下面是小编为大家整理的湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2022年高三第一次调研测试化学试卷(含解析）,供大家参考。
2022 高考化学模拟试卷
注意事项：
1 1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 2 ．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3 3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1 、 下列关于物质用途不正确的是(
) A ．MgO ：氧化镁的熔点高达 2 800 ℃℃ ，是优质的耐高温材料
B ．SiO 2 ：做分子筛 ，常用于分离、提纯气体或液体混合物
C ．FeSO 4 ：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D ．CuSO 4 ：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等
2 2 、 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（
）
实验
现象
结论
A A ．某溶液中滴加 溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有 ，无
B B ． ① 某溶液中加入 溶液
② 再加足量盐酸
① 产生白色沉淀
② 仍有白色沉淀
原溶液中有
C C ．向含有 和 的悬浊液中滴加 溶液
生成黑色沉淀
D D ．向 溶液中通入
溶液变浑浊
酸性：
A ．A A B ．B B C ．C C D． ．D D
3 3 、 对乙烯（CH 2 =CH 2 ）的描述与事实不符的是
A． ． 球棍模型：
B． ． 分子中六个原子在同一平面上
C． ． 键角：109 o 28’ D． ． 碳碳双键中的一根键容易断裂
4 4 、 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（
）
）
A． ． 宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
B． ． 汉代烧制出“ 明如镜、声如罄” 的瓷器，其主要原料为石灰石
C ．“ 司南之杓( 勺) ，投之于地，其柢( 勺柄) 指南” 中的“ 杓”含 含 Fe 2 O 3
D． ． 港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物
5 5 、 下列说法 不正确．．．的是（
）
）
A． ． 冰醋酸和水银都是纯净物 B． ． 氢原子和重氢原子是两种不同核素
C． ． 氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D． ． 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
6 6 、将 在常温常压下，将 100mL H 2 S 与 与 O 2 体 混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体 25mL 。下列判断错误的是（
）
）
A． ．中 原混合气体中 H 2 S 的体积可能是 75mL B． ．中 原混合气体中 O 2 是 的体积可能是 50mL C． ．余 剩余 25mL 气体可能全部是 SO 2
D． ．余 剩余 25mL 气体可能是 SO 2 与 与 O 2
7 7、 、N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．8gCH 4 O 中含有的 C-H 键数目为 N A
B ．25℃ ℃ 时，100mLpH=8 的氨水中 NH 4 + 为的个数为 9.9×10 -8 N A
C ．56gFe 和 和 64gCu 分别与 1molS 反应转移的电子数均为 2 N A
D． ． 标准状况下，2.24 LCl 2 为 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2 N A
8 8 、 下列选项中, 利用相关实验器材( 规格和数量不限) 能够完成相应实验的是(
) 选项
实验器材
相应实验
A 试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B 分液漏斗、烧杯、铁架台
用 用 CCl 4 的 萃取溴水中的 Br 2
C 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
制 配制 500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角
到 从食盐水中得到 NaCl 晶体
A ．A B ．B C ．C D ．D 9 9 、 化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A． ．融 工业上常用电解熔融 MgO 制镁单质
B． ．制 工业上常用金属钠与水反应制 NaOH C． ． 工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D． ． 工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
10 、 下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（
）
）
A． ． 苯中含单质溴杂质：加水，分 液
B． ． 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C． ． 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D． ． 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
11 、用 用 NaOH 标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
A． ． 滴定管用待装液润洗
B． ． 锥形瓶振荡时有少量液体溅出
C． ． 滴定结束后滴定管末端出现气泡
D． ． 锥形瓶用待测液润洗
12 、素 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于Ⅶ ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9 ，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与与 X 同主族。下列说法错误 的是(
) A． ． 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B． ．由 由 X 、Y 组成的化合物是离子化合物
C ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱
13、 、2019 年 年 4 月 月 25 日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为 “ 新世界七大奇迹 ” 之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是
A． ．是 青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是 SiO 2
B． ．的 支撑航站楼的 C 形柱柱顶的多面体玻璃， 属于硅酸盐材料
C． ． 机场中的虚拟人像机器人 “ 小兴 ” 表面的塑料属于高分子聚合物
D． ． 耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染
14 、 下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（
）
）
选项
实验目的
实验方案
A 比较镁、铝的金属性强弱
在 分别在 MgCl 2 和 和 AlCl 3 溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B 较 比较 Cl 2 、 、Br 2 的氧化性强弱
入 将少量氯水滴入 FeBr 2 溶液中，观察现象
C 明 证明 SO 2 具有漂白性
将 将 SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D 数 证明电离常数K a :HSO 3 - >HCO 3 -
的 测得同浓度的 Na 2 CO 3 的 溶液的 pH 大于 Na 2 SO 3 溶液
A ．A B ．B C ．C D ．D 15 、 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（
）
A． ． 含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用 B． ． 油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C． ． 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
D． ． 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
16、 、向 常温下，向 20 mL 0.1mol·L－ 1 酸一元酸 HA 中滴加相同浓度的 KOH 溶液入 ，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入 KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是
A ．HA 的电离常数约为 10－ 5
B ．b 点溶液中存在：c(A－ ) ＝c(K＋ ) C ．c 点对应的 KOH 溶液的体积 V ＝20 mL ，c 水 (H＋ ) 约为 7×10－ 6
mol·L － 1
D． ． 导电能力：c>a>b 17 、知 已知 A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且 D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
2 2 2O O H OA B C D 下列说法不正确的是（
）
）
A． ．若 若 A 是共价化合物，则 A 和 和 D 有可能发生氧化还原反应
B． ．若 若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣⅣA 族 族
C． ．若 若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为 2 ：3 D． ．若 若 A 是金属或非金属单质，则常温下 0.1mol/L 的的 D 溶液中由水电离出的 c(H + ) 可能为 10 -13 mol/L 18 、 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
A． ． ① 粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca 2＋ 、、Mg 2＋ 、、SO 4 2- 等杂质
B． ． 工业生产中常选用石灰乳作为 为 Mg 2＋ 的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤
C． ． 第 ② 步的反应是将 MgCl 2 •6H 2 O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl 2
D． ． 第 ③ 步到第 ⑤ 步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO 2
作还原剂
19 、由 某固体混合物可能由 Fe 2 O 3 、 、Fe 、Na 2 SO 3 、 、NaBr 、AgNO 3 、 、BaCl 2 中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：
下列说法正确的是
A． ．体 气体 A 至少含有 SO 2 、 、H 2 中的一种
B． ．体 固体 C 可能含有 BaSO 4 者 或者 Ag 2 SO 4
C． ．中 该固体混合物中 Fe 2 O 3 和 和 Fe 至少有其中一种
D． ．有 该固体混合物一定含有 BaCl 2 ，其余物质都不确定
20、 、X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知 X与 与 Y 同主族，X与 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是(
)
Q R Y Z
A． ． 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q) B． ． 气态化合物的稳定性：QX 4 >RX 3
C ．X与 与 Y 形成的化合物中含有离子键
D． ． 最高价含氧酸的酸性：X 2 QO 3 >XRO 3
21 、 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还 原反应的是（
）
）
A． ． 生铁 B． ． 硫酸 C． ． 烧碱 D． ． 纯碱
22 、中 右下表为元素周期表的一部分，其中 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ）
A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2 态 晶体熔化、液态 WX 3 气化均需克服分子间作用力
D ．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2 X 3 具有氧化性和还原性 二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）
已知 酯 ，水杨酸酯 E 为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的 的一种合成路线如下：
知 已知 D 的相对分子质量是 130 。请回答下列问题：
（ （1 ）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6% 。则 A 的分子式为___________ ，结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 为___________________； ；
（ （2 ）B 能与新制的 Cu(OH) 2 发生反应，该反应的化学方程式为：______________________； ；
（ （3 ）写出 C 结构简式：_________ ；若只能一次取样，请提出检验 C 中 中 2 种官能团的简要方案：___________； ；
（ （4 ）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_____________； ；
（ （a ）分子中有 6 个碳原子在一条直线上；
（ （b ）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（ （5 ）第 ④ 步的反应条件为________ ；写出 E 的结构简式________________。
。
24 、（2 12 分）
普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性 β 受体阻滞作用。能降低心肌物 兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物 I 是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：
已知：CH 3 COCH 3 +CH 3 CHO一定条件 CH 3 COCH=CHCH 3 +H 2 O 回答下列问题：
(1)H 的分子式为_____________ ；化合物 E 中含有的官能团名称是_________。
。
(2)G 生成 H 的反应类型是______。
。
(3)F 的结构简式为_____。
。
(4)B 与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
。
(5) 芳香族化合物 M 与 与 E 互为同分异构体，M 中除苯环外，不含其他环状结构，且 1molM 能与 2molNaOH 反应，则M 的结构共有___ 种，其中能发生银镜反应且核磁示 共振氢谱上显示 4 组峰的 M 的结构简式为：_______ 。
。
(6) 参照上述合成路线，以 2- 丙醇和苯甲醛为原料( 无机试剂任选) ，设计制备 ：
的合成路线：____。
。
25 、（2 12 分）
某校学习小组的同学设计实验，制备（NH 4 ）
2 Fe （SO 4 ）
2 •6H 2 O 并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ Ⅰ. 称取 7.0g 工业废铁粉放入烧杯中，先用热的 Na 2 CO 3 溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ Ⅱ. 称取 6.0g 上述处理后的铁粉加入 25mL 某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ Ⅲ. 冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量 铁粉的质量。
Ⅳ Ⅳ. 向步骤 Ⅲ 的滤液中加入适量（NH 4 ）
2 SO 4 晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH 4 ）
2 Fe （SO 4 ）2 •6H 2 O。
。
V. 将（NH 4 ）
2 Fe （SO 4 ）
2 •6H 2 O 脱水得（NH 4 ）
2 Fe （SO 4 ）
2 ，并进行热分解实验。
下 已知在不同温度下 FeSO 4 •7H 2 O 的溶解度如表：
温度（ ℃ ）
1 10 30 50 溶解度（g）
）
14.0 17.0 25.0 33.0 回答下列问题：
（ （1 ）步骤 Ⅰ的 用热的 Na 2 CO 3 溶液洗涤工业废铁粉的目的是__ ，步骤 Ⅱ 中设计铁粉过量，是为了__ ，加热 反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
。
（ （2 ）步骤 Ⅲ 中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
。
（ （3 ）（NH 4 ）
2 Fe （SO 4 ）
2 有 分解的气态产物可能有 N 2 、 、NH 3 、 、SO 2 、 、SO 3 及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①的 检验气态产物中的 SO 2 和 和 SO 3 时，装置连接顺序依次为__ （气流从左至右）；C 中盛放的试剂为__。
。
②置 装置 A 的作用是__。
。
③ 检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
。
26 、（0 10 分）
次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀 灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：
Ⅰ Ⅰ. 常温常压下，Cl 2 O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃ ℃， ，42 ℃ ℃ 以上会分解生成 Cl 2
和 O 2 ， ，Cl 2 O 易溶于水并与水立即反
应生成 HClO。
。
Ⅱ Ⅱ. 将氯气和空气( 不参与反应) 按体积比 1 ∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成 Cl 2 O 气体，用水吸收 Cl 2 O( 不含 Cl 2 ) 制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A． ．
B． ．
C． ．
D． ．
E.
回答下列问题：
(1) 装置 D 的作用为_______________。
。
(2) 配平装置 B...
