下面是小编为大家整理的新疆2022年高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含解析）,供大家参考。
2022 高考化学模拟试卷
考生请注意：
1 1 ．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2 2 ．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3 3 ．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1 、 在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是
A． ．
B． ．
C． ．
D． ．
2 2 、 某新型电池材料结构如图，M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，除 M 外均满足 8 电子稳定结构，X 的最外层电是 子数是 W 次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是
A ．M 的单质可以保存在煤油中
B． ．径 原子半径 Z>X>Y C． ．性 气态氢化物稳定性 X>Y D ．W 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
3 3 、 亚磷酸(H 3 PO 3 ) 是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向 1L0.500mol·L－ 1 H 3 PO 3的 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)液 与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．a 、b 两点时，水电离出的 c 水 (OH－ ) 之比为 1.43 ：6.54 B ．b 点对应溶液中存在：c(Na + )=3c(HPO 3 2－ ) C． ．应 反应 H 3 PO 3 +HPO 3 2－2H 2 PO 3－ 为的平衡常数为 10 5.11
D． ．当 当 V(NaOH)=1 L 时，c(Na + )＞ ＞ c c (H 2 PO 3－ )＞＞ c c (OH－ ) ＞c(H + ) 4 4 、家 美国科学家 John B ．Goodenough 荣获 2019 年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar 等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的 比能量。下列说法正确的是
A． ． 放电时，a 极反应为：Al-3e - =A1 3+ ， ，b 极发生还原反应
B． ． 充电时，Li + 由 由 a 极通过固体电解液向 b 极移动
C． ． 与铅蓄电池相比，该电池的比能量小
D． ．移 电路中转移 4mole - 下 ，大约需要标准状况下 112L 空气
5 5 、 吗替麦考酚酯主要用于 预防 同种异体的器官 排斥 反应，其结构简式如下图所示 。
下列说法正确的是
A． ． 吗替麦考酚酯 的分子式为 C C 23 H H 30 O O 7 7 N N
B． ． 吗替麦考酚酯 可发生加成、取代、消去反应
C． ． 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于 同 一平面
D． ． 1mol 吗替麦考酚酯 与 NaOH 溶液充分反应 最多 消耗 H 3mol NaOH 反应
6 6 、 加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是
A ．Mg 粉 B ．KOH 溶液 C ．KI 溶液 D ．CCl 4
7 7 、 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是
A． ． 装置 ① 是原电池，总反应是：Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+
B． ． 装置 ① 中，铁做负极，电极反应式为：Fe 3+ + e - = Fe 2+
C． ． 装置 ② 通电一段时间后石墨 Ⅱ 电极附近溶液红褐色加深
D． ． 若用装置 ③则 精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO 4 溶液
8 8 、知 已知 X 、Y 、Z 、W 为原子序数 依次增大的短周期元素，Y 、W 为同一周期元素且 W 原子的最外层电子数等于 Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是
A． ． 原子半径:W>Z>Y>X B． ．足 该化合物中各元素的原子最外层均满足 8 电子结构
C ．X与 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态
D ．X 、Y 、Z 、W 可形成原子个数比 8 ：1 ：2 ：3 的化合物
9 9 、取 实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取 HCl ．下列解释合理的是（
）
A． ． 浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B． ．取 通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取 HCl C． ． 两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D． ． 浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
10 、 下列说法正确的是（
）
）
A． ． 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B． ． 石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C． ． 甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
D． ． 聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
11 、 化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A． ．融 工业上常用电解熔融 MgO 制镁单质
B． ．制 工业上常用金属钠与水反应制 NaOH C． ． 工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D． ． 工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
12 、为 一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中，0.3molX 和 和 0.2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）
Z （g ），经 10s成 达到平衡，生成 0.1molZ 。下列说法正确的是（
）
）
A． ．加 若增加 Y 的物质的量，则 V 正 于 大于 V 逆 平衡正向移动
B． ．以 以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol·L－ 1 ·s － 1
C． ．为 该反应的平衡常数为 10 D． ． 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的 的体积分数增大，则该反应的△ △H＜＜0 13 、 根据下表( 部分短周期元素的原子半径及主要化合价) 信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价
＋ ＋1 ＋ ＋3 ＋ ＋2 ＋ ＋6 、－2 － －2 A． ．性 最高价氧化物对应水化物的碱性 C ＞A B． ．点 氢化物的沸点 H 2 E ＞H 2 D C． ．率 单质与稀盐酸反应的速率 A ＜B D ．C 2＋ 与与 A＋ 的核外电子数相等
14 、定 欲测定 Mg （NO 3 ）
2 • •nH 2 O 中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A． ． 称量样品 → 加热 → 用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B． ． 称量样品 → 加热 → 冷却 →量 称量 Mg （NO 3 ）
2
C． ． 称量样品 → 加热 → 冷却 →量 称量 MgO D． ． 称量样品 →加 加 NaOH 溶液 → 过滤 → 加热 → 冷却 →量 称量 MgO 15 、 对已达化学平衡的反应：2X （g ）+ +Y （g）
）
2Z （g ），减小压强后，对反应产生的影响是
A． ． 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B． ． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C． ． 正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D． ． 逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
16 、 乙醇转化为乙醛，发生的反应为
A． ． 取代反应 B． ． 加成反应 C． ． 消除反应 D． ． 氧化反应
二、 非选择题（本题包括 5 5 小题）
17 、 药物他莫肯芬(Tamoxifen) 的一种合成路线如图所示：
已知：
+HBr +RBr
回答下列问题。
（ （1 ）A+B→C 的反应类型为__ ；C 中官能团有醚键、__( 填名称)。
。
（ （2 ）CH 3 CH 2 I 的名称为__。
。
（ （3 ）反应 D→E 的化学方程式为__。
。
（ （4 ）Tamoxifen 的结构简式为__。
。
（ （5 ）X 是 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，生成 2 种核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl 3 溶液显紫色。X 的结构简式为__ 、__(写 写 2 种)。
。
（ （6 ）设计用 和 和 CH 3 I 为原料( 无机试剂任选) 制备 的合成路线：__。
。
18 、物 有机化合物 K 是一种聚酯材料，合成路线如下：
己知：① ①AlCl 3 成 为生成 A 的有机反应的催化剂② ②F 不能与银氨溶液发生反应，但能与 Na 反应。
（ （1 ）C 的化学名称为___ 反应的 ① 反应条件为___ ，K 的结构简式为___。
。
（ （2 ）生成 A 的有机反应类型为___ ，生成 A 的有机反应分为以下三步：
第一步：CH 3 COCl+AlCl 3 →CH 3 CO + +AlCl 4－
第二步：___； ；
第三步：AlCl 4－ +H + →AlCl 3 +HCl 请写出第二步反应。
（ （3 ）由 G 生成 H 的化学方程式为___
（ （4 ）A 的某种同系物 M 比 比 A 多一个碳原子，M 的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有___ 种，核磁共为 振氢谱中峰面积之比为 6 ：2 ：1 ：1 的是___。
。
① 属于芳香族化合物 ②的 能与新制的 Cu(OH) 2 悬浊液反应; （ （5 ）天然橡胶的单体是异戊二烯（2 －甲基-1 ，3- 丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）___。
。
19 、 碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
Ⅰ Ⅰ. 碳酸镧可由 LaCl 3 和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO 3 ] ，整个反应需在较低的 pH 条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。
（ （1 ）仪器 X 的名称是_____。
。
（ （2 ）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取 CO 2 、 、H 2 等气体，具有 “ 随开随用、随关随停 ” 的功能。右图取 装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取 CO 2 的装置的是______ （填选项字母）。
A B C
（ （3 ）关闭活塞 K 2 ， ，______ ，说明如下装置气密性良好。
（ （4 ）装置乙用于制备氨气， 可以选用的试剂是____ （填选项字母）。
A 、NH 4 Cl 固体和 Ca( (OH) ) 2 固体
B 、生石灰和浓氨水 C 、碱石灰和浓氨水 D 、无水 CaCl 2 和浓氨水
（ （5 ）实验装置接口的连接顺序是：a 接____ 。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是__。
。
II ．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。
（ （6 ）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。
。
（ （7 ）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_____。
。
III 、碳酸镧咀 嚼片中有效成分测量。
（ （8 ）准确称取碳酸镧咀嚼片 ag ，溶于 10.0 mL 稀盐酸中，加入 10 mL NH 3 -NH 4 C1 缓冲溶液，加入 0.2 g 紫脲酸铵混用 合指示剂，用 0.5 mo1 ·L－ 1 ，，EDTA (Na 2 H 2 Y ）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La 3+ + H 2 y 2 － = LaY － ＋＋2H＋ 耗），消耗 EDTA 标 标液 准溶液 VmL 。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为 458 g/mol) 的质量分数 w ＝____。
。
20 、 Ⅰ行 、研究性学习小组进行 SO 2 的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。
（ （1 ）连接仪器、___ 、加药品后，打开 a ，然后滴入浓硫酸，加热；
（ （2 ）铜与浓硫酸反应制备 SO 2 的化学方程式是___； ；
（ （3 ）品红溶液中的实验现象是___； ；
（4 4 ）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO 2 具有___ 性。
Ⅱ 、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO 2
生成 Na 2 SO 3 ， ，Na 2 SO 3 和 是抗氧剂。向烧碱和 Na 2 SO 3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（ （1 ）写出在碱性溶液中 Br 2 化 氧化 Na 2 SO 3 的离子方程式___
（ （2 ）反应后的溶液含有 SO 3 2－ 、、SO 4 2－ 、、Br－ 、、OH－ 中等阴离子，请填写鉴定其中 SO 4 2－ 和和 Br－ 的实验报告。___
限选试剂：2mol·L－ 1 HCl ；1mol·L－ 1 H 2 SO 4 ；；lmol·L－ 1 BaCl 2 ；；lmol·L－ 1 Ba （NO 3 ）
2 ； ；0.1mol·L － 1 AgNO 3 ；；CCl 4 ；新制氯
水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤 ①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－ 1 盐酸，再滴加
有 有
生成，证明待测液中 SO 4 2-
步骤 ②
取出步骤 ① 中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入
。
，振荡，静置。
下层液体呈
，证明待测液中含 Br - 。
21 、 铁能如 形成多种化合物，如 Fe （SCN）
）
3 ， ，[Fe （CO）
）
5 ] （羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用。
（ （1 ）Fe 3+ 基态核外电子排布式为_____。
。
（ （2 ）实验室用 KSCN 溶液、苯酚溶液检验 Fe 3+ ． ．N 、O 、S 的第一电离能由大到小的顺序为____
。SCN﹣ 中的碳原子的杂化轨道类型为_____ 。与 SCN﹣ 互为等电子体的分子是_____。
。
（ （3 ）羰基铁[Fe （CO）
）
5 ] 可用作催化剂。1mol[Fe （CO）
）
5 ] 分子中含 σ 键数目为_____。
。
（ （4 ）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为_____。
。
参考答案（含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1、 、B
【答案解析】
A ．废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A 正确；
B ．铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B 错误；
C ．杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C 正确；
D ．蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D 正确；
选 故选 B。
。
2 2、 、B 【答案解析】
M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 的最外层电子数是 W 次外层电子数的 3 倍，W 有两个电子层，次外层为 2个电子，X为 为 O 元素，由盐的结构简式可知，Z 可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此 Z 的最外层电子数为4 ，Z为 为 C 元素；四种元素位于同周期，且 Y 能形成一个共价键，Y 为 为 F 元素；W 能形成 4 个共价键，W 为 为 B 元素；除 新型电池材料，除 M 外均满足 8 电子稳定结构，M为 为 Li 元素，据此分析解答。
【题目详解】
根据分析，M 为 为 Li 元素，X 为 为 O 元素，Y 为 为 F 元素，Z为 为 C 元素，W 为 为 B 元素；
A ．M 为 为 Li 元素，M 的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故 A 错误；
B ．X为 为 O 元素，Y 为 为 F 元素，Z为 为 C 元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径 Z ＞X ＞Y ，故 B ； 正确；
C ．X为 为 O 元素，Y 为 为 F 元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X ＞Y ，气态氢化物稳定性X ＞Y ，故 C 错误；
D ．W 为 为 B 元素，W 的最高价氧化物对应的水化物为 H 3 BO 3 故，为一元弱酸，故 D 错误；
选 答案选 B。
。
3 3、 、C 【答案解析】
A. a 点为 H 3 PO 3 与 与 NaH 2 PO 3 的 的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c 水 (OH－ ) 等于溶液中的氢氧根离子浓度，则 a 点溶液中-14-1.43 a10( )=10OH c－水， ，b 点为 Na 2 HPO 3 与 与 NaH 2 PO 3 的 的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c 水 (OH－ ) 等于溶液中的氢则 氧根离子浓度，则 b 点溶液中-14-6.54 b10( )=10OH c－水则...
