下面是小编为大家整理的第二章,第二节,第3课时 氯气实验室制法公开课,供大家参考。
17．用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有 KI 溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：
(1)仪器 P 的名称是__________________。
(2)①处包有的某固体物质可能是________(填字母)。
a．MnO 2
b．KMnO 4
c．KCl
d．Cu 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。
(3)在实验过程中，在③处能观察到_______________________________________________。
(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在 C 中设计了如图装置(加热装置已略去)，D 中装有铜丝网，装置 E 的试管中不加任何试剂，装置 F 的烧杯中加入适量的 AgNO 3 溶液。
①实验过程中，装置 D 的作用是_________________________________________________； ②装置 F 中的现象是___________________________________________________________； 写出反应的离子方程式：________________________________________________________。
答案 (1)分液漏斗 (2)b Cl 2 ＋2I－ ===I2 ＋2Cl－
(3)先变红后褪色 (4)①验证 HCl 气体中含有 Cl 2 (或验证 HCl 气体中含有 Cl 2 和除去 HCl 气体中的 Cl 2 ) ②有白色沉淀产生 Ag＋ ＋Cl － ===AgCl↓
3．在实验室中用浓盐酸与 MnO 2 共热制取 Cl 2 并进行相关实验。下列收集 Cl 2 的装置正确的是(
)
答案 C
6．实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是(
)
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 答案 D
题组二 实验室制气体的基本思路 7．已知 KMnO 4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl 2 。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(
)
A．②处
B．①和②处 C．②和③处
D．②③④处 答案 D
8．如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(
)
A．铁屑和稀硫酸
B．二氧化锰和浓盐酸 C．氯酸钾和二氧化锰
D．碳酸钙和稀盐酸 答案 D
9．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。下列说法正确的是(
)
A．Ⅰ图中：如果 MnO 2 过量，盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为 HCl 和氧气 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有 Cl 2 生成 答案 D
10．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是(
)
A．本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和 NaCl 溶液、浓硫酸 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为 Cl 2 ＋2OH－ ===Cl － ＋ClO － ＋H2 O 答案 C
11．实验室利用如图装置制取无水 AlCl 3 (183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是(
)
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B．②③⑥⑦的试管中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液 C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯 D．⑤用于收集 AlCl 3 ，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 答案 D
13．Cl 2 是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题：
(1)少量 Cl 2 也可以由以下反应制取，配平化学方程式：
KMnO 4 ＋____HCl(浓)===____KCl＋____MnCl 2 ＋____Cl 2 ↑＋____H 2 O。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业尾气氯气制得漂白粉，该反应的化 学 方 程 式 为_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 所得漂白粉的有效成分是________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行检验氯气性质的实验，装置 A、B、C 中的试剂依次为 FeCl 2 溶液、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
①装置 A 中溶液由浅绿色变为棕黄色(生成 FeCl 3 )，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________； ②装置 B 中的淀粉-KI 溶液变________色，反应的离子方程式为_________________________； ③ 装 置 C 中 可 观 察 到 的 现 象 为____________________________________________________。
答案 (1)2 16 2 2 5 8 (2)2Cl 2 ＋2Ca(OH) 2 ===Ca(ClO) 2 ＋CaCl 2 ＋2H 2 O 次氯酸钙 (3)①2Fe2＋＋Cl 2 ===2Fe3＋ ＋2Cl －
②蓝 Cl2 ＋2I－ ===2Cl － ＋I2
③溶液先变红后褪色
14．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为 NaClO＋NaCl＋H 2 SO 4 ===== △ Na 2 SO 4 ＋Cl 2 ↑＋H 2 O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)从①②③装置中选择合适的制氯气装置(A 处)________(填序号)。
(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的红色布条也褪色，其原因可能是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________； 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：
________________________________________________________________________。
(3)氯气通入饱和 NaHCO 3 溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。
答案 (1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气，两者会反应生成次氯酸 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)盐酸
