下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省滁州海亮学校高三第五次模拟考试化学试卷含解析,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
考生请注意：
1 1 ．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2 2 ．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3 3 ．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1 、 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A． ． 利用可降解的“ 玉米塑料” 替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B． ． 在海轮外壳上 镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C． ． 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D． ．素 喝补铁剂时，加服维生素 C ，效果更好，原因是维生素 C 具有氧化性
2 2 、 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 有 将含有 SO 2 入 的废气通入 BaCl 2 溶液中，生成白色沉淀
SO 2 与 与 BaCl 2 成 溶液反应生成 BaSO 3 沉淀
B 度 常温下，分别测定同浓度 Na 2 CO 3 溶液与CH 3 COONa 溶液的 pH， ，Na 2 CO 3 溶液的pH 大于 CH 3 COONa 溶液
HCO 3 - 出 电离出H＋ 比能力比CH 3 COOH 的弱
C 向 向 Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入铁粉，充分振荡，入 滴加少量盐酸酸化后再滴入 KSCN 溶 溶液，溶液变红
Fe(NO 3 ) 3 中 溶液中 Fe 3＋ 被部分被 Fe 还原
D 在 苯和液溴在 FeBr 3 的催化下发生反应，入 将得到的气体直接通入 AgNO 3 溶液中，产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生取代反应
A ．A B ．B C ．C D ．D 3 3 、别 常温下，以下试剂不能用来鉴别 SO 2 和 和 H 2 S 的是
A． ． 滴有淀粉的碘水 B． ． 氢氧化钠溶液
C． ． 硫酸铜溶液 D． ． 品红溶液
4 4、 、X 、Y 、Z 、W 是 是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为 18， ，
则以下说法中正确的是（
）
A ．Y 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2 B ．X 、Y 、Z 、W 四种原子中，X 的原子半径最小
C ．Y 的氢化物的沸点一定高于 X 的氢化物的沸点
D ．X 、Y 、W 三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
5 5 、度 温度 T℃ ℃为 时，在初始体积为 1L 的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入 0.2molA 和 和 0.1molB ，发生反应2A(g)+B(g)
x C(g) ，实验测得甲、乙容器中 A 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A ．x 可能为 4 B ．M 为容器甲
C． ． 容器乙达时 平衡时 B 的转化率为 25% D ．M 的平衡常数大于 N 6 6、 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol·L -1 W 的氢化物水溶液的 pH为 为 1 。向 ZW 3 的水溶液中逐滴入 加入 Y 的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是
A． ． 简单离子半径：W>Y> Z> X B ．Y 、Z 分别与 W 形成的化合物均为离子化合物
C． ． 元素的最高正化合价：W>X>Z> Y D ．Y 、W 的简单离子都不会影响水 的电离平衡
7 7 、 下列有关说法正确的是
A ．MgO(s) ＋C(s)=CO(g) ＋Mg(g) 高温下能自发进行，则该反应 ΔH ＞0 、ΔS ＞0 B． ．的 常温下等物质的量浓度的 CH 3 COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同
C ．0.1 mol·L－ 1
NH 4 Cl 溶液加水稀释，-3 2c(Cl )c(NH H O) 的值增大
D． ．应 对于反应 2SO 2 ＋ ＋O 2 ⇌2SO 3 高 ，使用催化剂能加快反应速率并提高 SO 2 的平衡转化率
8 8 、 下列图像符合题意的是
A． ． 在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液
B． ． 在碳酸钠与碳酸氢钠混合 液中滴加盐酸
C． ． 在氢氧化钠溶液中通入氯气
D． ． 在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液
9 9 、知 已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A． ．下 标准状况下 0.5molNT 3 为 分子中所含中子数为 6.5N A
B ．0.1molFe 与 与 0.1molCl 2 为 完全反应后，转移的电子数为 0.2N A
C ．13.35gAlCl 3 的 水解形成的 Al(OH) 3 于 胶体粒子数小于 0.1N A
D． ． 一定条件下的密闭容器中，2molSO 2 和和 1molO 2 为 催化反应充分发生后分子总数为 2N A
10、 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所知 组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28 ，B 分子中含有 18 个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（
）
）
A ．X 、Y 组成化合物的沸点一定比 X 、Z 组成化合物的沸点低
B ．Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸
C ．Y 、Z 组成的分子可能为非极性分子
D ．W 是所在周期中原子半径最小的元素
11 、 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ．Si0 2 熔点很高，可用于制造坩埚
B ．NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C ．Al(OH) 3 是两性氢氧化物 ，氢氧化铝胶体可用于净水
D ．HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
12 、 氰气[(CN) 2 ] 性质与卤素相似，分子中 4 个原子处于同一直线．下列叙述正确的是(
) A． ． 是极性分子
B． ． 键长：N≡C 于 大于 C≡C C ．CN﹣ 的电子式：
D． ． 和烯烃一样能发生加成反应
13 、 下列关于有机化合物的说法正确的是
A． ． 乙醇的水溶液俗称酒精
B． ．成 由苯与氯气在一定条件下生成 C 6 H 6 Cl 6 的反应属于取代反应
C． ．为 化学式为 C 4 H 10 O 的饱和一元醇有 4 种种
D． ． 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖
14 、 通常情况下，仅凭 下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A． ． 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B． ．液 乙酸钠溶液 pH ＞7 C． ． 乙酸溶液能使石蕊变红 D． ． 某乙酸溶液能导电能力弱
15 、向 向 0. .1mol∙L- - 1 的的 NH 4 HCO 3 入 溶液中逐渐加入 0. .1mol∙L - - 1 NaOH
溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示( ( 纵坐数 标是各粒子的分布系数，即物质的量分数 a) ) ，根据图象下列说法不正确的是
(
)
A． ． 开始阶段，HCO 3- - 反而略有增加，可能是因为
NH 4 HCO 3
溶液中存在
H 2 CO 3 ，发生的主要反应是
H 2 CO 3 + +OH- - = =HCO 3 - - + +H 2 O B． ．当 当
pH
大于
8. .7
以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C ．pH= =9. .5
时，溶液中
c( (HCO 3- - ) )＞＞c( (NH 3 ∙H 2 O) ) ＞c( (NH 4 + + ) )＞ ＞c( (CO 3 2 - - ) )
D． ． 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH 4 HCO 3 + +2NaOH =(NH 4 ) ) 2 CO 3 + +Na 2 CO 3
16 、 下列有关化学反应的叙述不正确的是
A． ． 铁在热的浓硝酸中钝化
B ．AlCl 3 量 溶液中通入过量 NH 3 成 生成 Al(OH) 3 沉淀
C． ．向 向 FeCl 3 溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
D． ．入 向苯酚浊液中滴入 Na 2 CO 3 溶液，溶液变澄清
二 、非选择题（本题包括 5 5 小题）
17 、物 具有抗菌作用的白头翁素衍生物 I 的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ ⅱ.R-HC=CH-R” ( 以上 R 、R’ 、R” 代表氢、烷基或芳基等)。
。
回答下列问题：
（ （1 ）反应 ① 的反应类型是___。
。
（ （2 ）写出反应 ② 的化学方程式是___。
。
（ （3 ）合成过程中设计步骤 ① 和 ④ 的目的是___。
。
（ （4 ）试剂 a 是___。
。
（ （5 ）下列说法正确的是___ （选填字母序号）。
a. 物质 A 极易溶于水
b.③ ③ 反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F 生成 G 的反应类型是取代反应
d. 物质 D 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
（ （6 ）由 F 与 与 I 2 成 在一定条件下反应生成 G 的化学方程式是___ ；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 G 互为同分
异构体，此有机副产物的结构简式是___。
。
（ （7 ）已知：RCH 2 Br R-CH=CH-R 1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。
。
18 、 洛匹那韦(Lopinavir) 是抗艾滋病毒常用药，在“ 众志成城战疫情” 中 ，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV) 。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是_______ ；A 制备 B 反应的化学方程式为_________( 注明反应条件)。
。
(2)D 生成 E 的反应类型为_____ ；F 中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
。
(3)C 的分子式为_____ ；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
。
(4)K 2 CO 3 备 具有碱性，其在制备 D 的反应中可能的作用是______。
。
(5)X 是 是 C 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 X 的结构简式______。。
① 含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2 ② 含有硝基
③为 有四种不同化学环境的氢，个数比为 6 ：2 ：2 ：1 (6) 已知：CH 3 COOH CH 3 COCl ，(2 ，6- 二甲基苯氧基) 乙酰氯() 是由 G 合成洛匹那韦的原以 料之一，写出以 2 ，6- 二甲基苯酚、ClCH 2 COOCH 2 CH 3 、 、K 2 CO 3 为原料制各该物质的合成路线________ （其它无机试
剂任选）。
19 、 草酸铵[ [（ （NH 4 ) ) 2 C 2 O 4 ] 为无色柱状晶体，不稳定
，受热易分解，可用于测定
Ca 2+ + 、、Mg 2+ + 的含量。
I. . 某同学利用如图所示实 验装置检验草酸铵的分解产物。
（ （1 ）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置
B
中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________ （填化学式）；若观察到__________________ ，说明分解产物中含有
CO 。草酸铵分解的化学方程式为______________________。
。
（ （2 ）反应开始前
，通入氮气的目的是________________________。
。
（ （3 ）装置
C
的作用是_______________________。
。
（ （4 ）还有一种分解产物在一原 定条件下也能还原 CuO
, 该反应的化学方程式为__________。
。
II. . 该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量
。
（ （5 ）取
20. .00
mL
血液样品
，定容至
l00m
L , 为 分别取三份体积均为 25. .00
mL
稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用
0. .0l00mol/ /L
KMnO 4
溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________ 。三次滴定实验消耗
KMnO 4
为 溶液的体积分别为 0. .43mL
, 0. .41
m
L
, 0. .52mL , 则该 血液样品中钙元素的含量为________m
mol/ /L。
。
20 、 某学习小组通过下列装置探究 MnO 2 与 与 FeCl 3 ·6H 2 O 反应产物。
（ 查阅资料）
）FeCl 3 点 是一种共价化合物，熔点 306℃ ℃点 ，沸点 315 ℃。
实验编号
操作
现象
实验 1 热 按上图所示，加热 A中 中MnO 2 与 与 FeCl 3 ·6H 2 O 混 混合物
①管 试管 A 中固体部分变液态，上方出现白雾
② 稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③管 试管 B 中 中 KI- 淀粉溶液变蓝
实验 2 把 把 A 中的混合物换为FeCl 3 ·6H 2 O ，B 中溶液为 换为 KSCN 。
溶液，加热。
A 中固体部分变液 态，产生白雾和黄色气体，B 中 中 KSCN 溶液变红
（ 实验探究 ）
实验操作和现象如下表：
（ 问题讨论）
）
（ （1）
）
实验前首先要进行的操作是______________________________ 。
（ （2）
）验 实验 1 和实验 2 产生的白雾是_______ （填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（ （3）
）验 请用离子方程式解释实验 2 中黄色气体使 KI- 淀粉溶液变蓝色的原因_____________ 。
（ （4）
）有 为确认黄色气体中含有 Cl 2 验 ，学习小组将实验 1 中试管 B 内 内 KI- 淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，发现 B 中溶液呈橙无 色，经检验无 Fe 2+ ，说明黄有 色气体中含有 Cl 2 验 。用铁氰化钾溶液检验 Fe 2+ 的离子方程式是_________________________________ 。选择 NaBr 溶液的原因是________________________________________________________________ 。
（ 实验结论）
）
（ （5）
）验 实验 1 充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1:2 ，则 A 中发生反应的化学方程式为____________________________________________________ 。
（ 实 验反思）
）
验 该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I － 被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O 2 的干扰。
21 、 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1) 已知：Ⅰ Ⅰ.3CO(g) ＋6H 2 (g) 垐 ?噲 ?CH 3 CH ＝CH 2 (g) ＋3H 2 O(g)
△H 1 ＝－301.3kJ/mol； ；
Ⅱ Ⅱ.3CH 3 OH(g) 垐 ?噲 ?CH 3 CH ＝CH 2 (g) ＋3H 2 O(g)
△H 2 ＝－31.0kJ/mol。
。
则 则 CO与 与 H 2 合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________
(2) 某科研小组在 Cu 2 O/ZnO 作催化剂的条件下，在 500℃ ℃了 时，研究了 n(H 2 ) ：n(CO) 分别为 2 ：1 、5 ：2 时 时 CO 的转化率变化情况( 如图 1 所示) ，则图中表示 n(H 2 ) ：n(CO) ＝2 ：1 的变化曲线为___________(填 填 “线 曲线 a” ” 或 “线 曲线 b ”)， ，原因是_______________________________。
。
(3) 某科研小组向密闭容器中充入一定量的 CO和 和 H 2 合成气态甲醇，分别在 在 A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一得 段时间后测得 CH 3 OH 的产率与温度的关系如图 2 所示。下列说法正确的是____________( 填选项字母)。
。
a. 使用催化剂 A 能加快相关化学反应速率，但催化剂 A 并未参与反应
b. 在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH 3 OH 的产率降低
c.当 当 2v(CO) 正 ＝ ＝v(H 2 ) 逆...
