氧化还原反应基本规律(笔记)(2022年)

发布时间:2022-07-02 15:25:03

下面是小编为大家整理的氧化还原反应基本规律(笔记)(2022年),供大家参考。

氧化还原反应基本规律(笔记)(2022年)

 

 第 1 ⻚ 共 7 ⻚

 第三讲 氧化还原反应基本规律 ⼀、基本概念 1、氧化还原反应

 (1)

 标志:在反应前后,某种元素的

 发⽣变化的反应 (2)

 本质:反应过程中有

 转移或

 偏向 (3)

 【补:驱动⼒】

  (4)

 与四⼤基本反应类型的关系 例:判断正误 有单质⽣成的反应⼀定是氧化还原反应(

  )

 有单质参加的反应⼀定是氧化还原反应(

  )

 有单质⽣成的分解反应⼀定是氧化还原反应( )

 有单质参加的化合反应⼀定是氧化还原反应( )

 例:下列反应是否为氧化还原反应

 ICl + H 2 O = HIO + HCl ( )

 NaH + H 2 O = NaOH +H 2 ( )

 练:(2020 安徽六校)液氨中因存在

 2NH 3 (l) ⇌ NH 4 + +NH 2 - 可导电,液态 N 2 O 4

  中也存在

 N 2 O 4

 ⇌NO + +NO 3 - ,上述两个过程的本质区别为

  。

 第 2 ⻚ 共 7 ⻚

  归中 3 2 2 2

  2、两剂两产物 氧化剂:

 电⼦的反应物,反应后变为

 产物还原剂:

 电⼦的反应物,反应后变为

 产物

 例:

 Fe + H 2 SO 4

 = FeSO 4

 + H 2

 【补:半反应】单独表⽰氧化或还原过程的⽅程式,只能写

 反应氧化反应:

  还原反应:

  3、歧化与归中 (1)

 歧化:反应中,同⼀种元素的化合价有升有降

 H 2 S = H 2

 + S

 ( )

 Cl 2

 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O(

 )

 (2)

 :反应中,同⼀种元素的⾼低两种化合价变为同⼀种中间价态 ClO -

 + Cl -

 +2H +

 = Cl 2

 + H 2 O( )

 2ClO -

 + 2Cl -

 +4H +

 = 2ClO

 ‡+ Cl ‡ + 2H O(

 )

 ⼆、氧还反应中的规律 1、守恒规律:升降价相等(得失电⼦守恒)、元素守恒、电荷守恒

 例:在⼀定条件下,RO 3 n﹣ 和氟⽓可发⽣如下反应:RO3 n﹣ +F2 +2OH﹣ =RO4﹣ +2F ﹣ +H 2 O 从⽽可知在RO 3 n﹣ 中,元素 R 的化合价是( )

 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

 第 3 ⻚ 共 7 ⻚

  _____

 例:⾜量铜与⼀定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2 、N 2 O 4 、NO的混合⽓体, 这些⽓体与1.68LO 2 (标准状况)混合后通⼊⽔中,所有⽓体完全被⽔吸收⽣成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加⼊5mol/L NaOH溶液⾄Cu 2+ 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH溶液的体积是( )

 B.45mL C.30mL D.15mL

 2、价态不交叉原则(能不变,就不变,要变化,_ _变)

 例:2KClO 3

 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO 2

 ‡+ Cl 2 ‡ + 2H 2O

  3、性质强弱⽐较规律(氧还能⼒与得失电⼦

 ⽆关)

 氧化性:氧化剂>氧化产物、还原剂 还原性:还原剂>氧化产物、氧化剂 例:已知反应 2FeCl 3 +2KI=2FeCl 2 +I 2 +2KCl,H 2 S+I 2 =S+2HI,2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 , 由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为(

 )

 A.Cl 2 >I 2 >Fe 3+ >S B.Cl 2 >Fe 3+ >I 2>S C.Fe 3+ >Cl 2 >I 2 >S D.S>I 2 >Fe 3+>C 练:常温下,下列三个反应均能发⽣:X 2 +2W 2+=2X﹣ +2W3+ ;Z2 +2X﹣ =2Z ﹣ +X2; 2W 3+ +2Y﹣ =2W 2++Y2 .则在相同条件下,下列三个反应:①Y 2 +2X﹣ =2Y ﹣ +X2; ②Z 2 +2Y﹣ =2Z ﹣ +Y2 ;Ⓐ2W 3+ +2Z﹣ =2W 2+ +Z2

 也能发⽣的是(

  )

 A .只有 ①

 B.只有② C . ① 和 ②

 D . ② 和 Ⓐ

 A.60mL

 第 4 ⻚ 共 7 ⻚

  +10KO 2Fe Fe Fe

  【实验设计】氧化/还原性的⽐较(影响因素:

 )

 (1)

 证明氧化性:Cl 2

 > Fe 3+

 原理:

  将

 滴⼊

 溶液,检验

 是否⽣成

 (2)

 证明氧化性:Fe 3 + > SO 2

 将

 通⼊

 溶液,检验

 是否⽣成 (3)

 证明氧化性:Fe 3 + > (SCN) 2 (有⾊物质)

 ①将

 溶液与

 溶液混合,检验

 是否⽣成 ②设计如下装置,优点为:将氧化剂和还原剂

 ,避免

  盐桥 C A C 可以印证结论的实验现象为:

  左侧烧杯中

  右侧烧杯中

  (4)

 已知⾼铁酸钾的制备反应为 3Cl 2 +2Fe(OH) 3

 H=2K 2 FeO 4 +6KCl+8H 2O

 可知氧化性:Cl 2

 K 2 FeO 4 ,⽽⽤ KOH 溶液将 K 2 FeO 4

 溶出,得到紫⾊溶液 b, 取少量 b,滴加盐酸,有 Cl 2

 产⽣,证明氧化性 Cl 2

 K 2 FeO 4 ,⼆者关系相反的原因是

  4、先后顺序规律(性质差距越

 ,越先发⽣反应)

 例:含有 a mol FeBr 2

 的溶液中,通⼊ x mol Cl 2 。下列各项为通 Cl 2

 过程中,溶液内发⽣反应的离⼦⽅程式,其中不正确的是( )

 A.x=0.4a, 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -

  B . x=0.6a,2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl -

 C.x=a,2 2+ +2Br - +2Cl 2 =Br 2 +2Fe 3+ +4Cl - C .

  D.x=1.5a,2 2+ +4Br - +3Cl 2 =2Br 2 +2Fe 3+ +6Cl -

 第 5 ⻚ 共 7 ⻚

  只看

  , 变价原⼦ e 3 O电⼦数为

 N A

 2

 3 6

  三、复杂氧还分析特训(快速确定剂、产物、⽐例、转移电⼦数)

 1、单边法( )

  例:

 2CuFeS 2

 + 4O 2

 = Cu 2 S + 3SO 2

 + 2FeO,每消耗 1molO 2 ,转移电⼦数为

 mol

  练:⻩铜矿(CuFeS 2 )是提取铜的主要原料,其煅烧产物 Cu 2 S 在 1200℃⾼温下继续反应:2Cu 2 S+3O 2 ‹2Cu 2 O+2SO 2 … ①

 ; 2Cu 2 O+Cu 2 S ‹6Cu+SO 2 … ② .则(

 )

 A .反应 ① 中还原产物只有 SO 2

 B. 反应②中 Cu 2 S 只发⽣了氧化反应 C. 将 1 molCu 2 S 冶炼成 2mol Cu,需要 O 2 1mol D. 若 1molCu 2 S 完全转化为 2molCu,则转移电⼦数为 2N A

  练:3BrF 3

 + 5H 2 O = 9HF + HBrO 3

 + Br 2

 + O 2

 ⽣成 1mol 氧⽓转移电⼦数

 mol 参与反应的 BrF 3

 中,被氧化与被还原的⽐例为

  参与反应的⽔中,被氧化的占⽐为

 练 :3Fe 2+ + 2S O 2- + + 4OH - = F 4

 + S 4 O 2- + 2H 2 O

  练:2FeSO 4

 + 6Na 2 O 2

 = 2Na 2 FeO 4

 + 2Na 2 O + 2Na 2 SO 4

 + O 2 ,⽣成 1mol 氧⽓转移

 第 6 ⻚ 共 7 ⻚

 2、选择题特训 例:下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之⽐为 1 ∶ 2 的是( )

 A. 3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

 B. 2CH 3 COOH+Ca(ClO) 2 =2HClO+Ca(CH 3 COO) 2

 C. I2 +2NaClO 3 =2NaIO 3 +Cl 2 ‡

  D. 4HCl(浓)+MnO 2

 MnCl 2 +Cl 2 ‡+2H 2O

  补充:Al 和 NaOH 溶液反应的⽅程式为

 或

  其中氧化剂和还原剂物质的量之⽐为

 (湖南⻓郡⽉考)三氟化氮(NF 3 )是微电⼦⼯业中优良的等离⼦刻蚀⽓体,它在潮湿的环境中能发⽣反应:

 ,下列有关该反应的说法正确的是(

  )

 A. NF 3

 是氧化剂,H 2 O 是还原剂 B. HF 是还原产物 C.

 还原剂和氧化剂之⽐是 2:1 D. NF 3

 在潮湿空⽓中泄漏产⽣红棕⽓体

 (2020 佛⼭⽉考)实验室利⽤以下反应制取少量氮⽓:NaNO 2 +NH 4 Cl=NaCl+ N 2 ‡+2H 2 O,关于该反应,下列说法正确的是(

  )

 A. NaNO 2

 发⽣氧化反应 B. NH 4 Cl 中的氮元素被还原 C. N 2

 既是氧化产物,⼜是还原产物 D. 每⽣成 1 mol N 2

 转移电⼦的物质的量为 6 mol

 第 7 ⻚ 共 7 ⻚

 例:在下列变化:①⼤⽓固氮,②硝酸银分解,Ⓐ实验室制取氨⽓中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化,⼜不被还原的顺序排列,正确的是(

 )

 A. ①② Ⓐ

 B. ②① Ⓐ

 C. Ⓐ②①

 D. Ⓐ①②

  练:下列说法正确的是( )

 根据反应 Cu+H 2 SO 4

 CuSO 4 +H 2 ‡,可推知 Cu 的还原性⽐ H 2 的强 B. 在反应 CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 +2H 2 ‡中,⽔作氧化剂 C. 反应 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 中,氧化剂和还原剂的物质的量之⽐是 3 ∶1 D. 因 Cl 2

 的氧化性强于I 2

 的氧化性,所以置换反应 I 2 +2NaClO 3 =2NaIO 3 +Cl 2

 不能发⽣ 练:已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物,在⼀定条件下有下列转化关系(未配平):①G‹Q+NaCl

 ②Q+ H 2 O X+H 2

 Ⓐ Y + NaOH‹G + Q + H 2 O

  ® Z + NaOH‹Q + X + H 2 O

 这五种化合物中,Cl 元素化合价由低到⾼的顺序是(

 )

 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

  A.

推荐访问:氧化还原反应基本规律(笔记) 氧化 还原 规律

版权所有:众一秘书网 2005-2024 未经授权禁止复制或建立镜像[众一秘书网]所有资源完全免费共享

Powered by 众一秘书网 © All Rights Reserved.。备案号: 辽ICP备05005627号-1