下面是小编为大家整理的人教版高一化学知识点总结【优秀范文】,供大家参考。
人教版高一化学知识点总结 高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快 融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪 律制度。
下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结， 希 望能帮助到大家 ! 人教版高一化学知识点总结 1
1、影响原子半径大小的因素：
① 电子层数：电子层数越多，原子半径越大 (最主要因素 )
② 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有 减小的趋向 (次要因素 ) ③ 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半 径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层 电子数 (氟氧元素无正价 )
负化合价数 =8—最外层电子数 (金属元素无负化合价 )
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
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同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核 对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性 (金属性 )逐 渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左 →右，核电荷数 ——→逐渐增多，最外层电子数 ——→逐渐增多 原子半径 ——→逐渐减小，得电子能力 ——→逐渐增强，失 电子能力 ——→逐渐减弱 氧化性 ——→逐渐增强，还原性 ——→逐渐减弱，气态氢化 物稳定性 ——→逐渐增强 价氧化物对应水化物酸性 ——→逐渐增强，碱性 ——→逐渐 减弱 人教版高一化学知识点总结 2
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移 (得失 ) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降 (判断是否氧化还 原反应 ) 3、氧化剂具有氧化性 (得电子的能力 )，在氧化还原反应中得 电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
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4、还原剂具有还原性 (失电子的能力 )，在氧化还原反应中失 电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的 多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的 多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化 (由阳离子变单质 )， 也可能被还原 (由阴离子变单质 )。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性 ;元素态有还原 性，但不一定有强还原性 ;阳离子不一定只有氧化性 (不一定是价 态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性 (不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应 ;复分解反应一定不是氧化还 原反应 ;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在 H+、Fe2+、 Fe3+、 S2-、 S 中，只有氧化性的是
，只有还原性的是
,既有氧 化性又有还原性的是
。
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人教版高一化学知识点总结 3
1、氯气 (Cl2)：
(1)物理性质：
黄绿色有刺激性气味有毒的气体， 密度比空气 大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法 —向上排空气法 或者排饱和食盐水 ;液氯为纯净物 )
(2)化学性质：
氯气化学性质非常活泼， 很容易得到电子， 作 强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
① 与金属反应 (将金属氧化成正价 )
Na+Cl2===点燃 2NaCl Cu+Cl2===点燃 CuCl2 2Fe+3Cl2== =点燃 2FeCl3( 氯气与金属铁反应只生成
FeCl3，而 不生成 FeCl2。
) (思考：怎样制备 FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑，铁跟盐酸反应 生成 FeCl2，而铁跟氯气反应生成 FeCl3，这说明 Cl2 的氧化性强 于盐酸，是强氧化剂。
)
② 与非金属反应 Cl2+H2===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧， 发出苍白色火焰 )
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将 H2 和 Cl2 混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧， 不一定要 有氧气参加。
③ Cl2 与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：
Cl2+H2O=H++C — l
+HClO
将氯气溶于水得到氯水 (浅黄绿色 )，氯水含多种微粒，其中 有 H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的 )。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
(1)强氧化性：
Cl2 是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水 代替氯气，如氯水中的氯气能与 KI， KBr、 FeCl2、 SO2、 Na2SO3 等物质反应。
(2)漂白、消毒性：氯水中的 Cl2 和 HClO 均有强氧化性，一 般在应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO，HClO 的强氧化性将有 色物质氧化成无色物质，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH 中和，盐 酸还可与 NaHCO3， CaCO3 等反应。
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