下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省定远二中高三第五次模拟考试化学试卷含解析,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
考生须知：
1 1 ．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 B 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2 2 ．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3 3 ．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1、 、β- 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A 1 。
下列说法正确的 是
A ．β- 紫罗兰酮可使酸性 KMnO 4 溶液褪色
B ．1mol 中间体 X 最多能与 2mol H 2 发生加成反应
C． ．素 维生素 A 1 于 易溶于 NaOH 溶液
D ．β- 紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体
2 2 、 下列有关物质性质的叙述错误的是
A． ．入 将过量氨气通入 CuSO 4 溶液中可得深蓝色溶液
B． ． 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C． ． 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D． ． 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
3 3 、与 将铝粉与 Fe 3 O 4 粉末配制成铝热剂，分成三等份。
① 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体为 积为 V 1 ；
②为 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V 2 ；
③为 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V 3 。
下列说法正确的是
A ．V 1 ＝ ＝V 3 ＞ ＞V 2
B ．V 2 ＞ ＞V 1 ＝ ＝V 3
C ．V 1 ＝ ＝V 2 ＞ ＞V 3
D ．V 1 ＞ ＞V 3 ＞ ＞V 2
4 4 、 下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是
A ．SO 2 与 与 NaOH 溶液反应 B ．Cu 在氯气中燃烧
C ．Na 与 与 O 2 的反应 D ．H 2 S 与 与 O 2 的反应
5 5 、 利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（
）
）
a b c 实验结论
A 浓醋酸
CaCO 3
C 6 H 5 ONa 溶液
酸性：碳酸＞苯酚
B Br 2 的苯溶液
铁屑
AgNO 3 溶液
苯和液溴发生取代反应
C 浓盐酸
性 酸性 KMnO 4溶液
碘化钾溶液
氧化性：Cl 2 ＞ ＞I 2
D 饱和食盐水
电石
性 酸性 KMnO 4 溶液
乙炔具有还原性
A ．A B ．B C ．C D ．D 6 6 、收 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO 4 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO 2 + Zn +(1+ )H 2 O+ ZnSO 4 MnOOH+ ZnSO 4 [Zn(OH) 2 ] 3 ·xH 2 O 图 其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。
下列说法中， 不正确．．．的是
A． ． 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B． ． 放电时，电池的正极反应为：MnO 2 +e − +H + ==MnOOH C． ． 充电时，Zn 2+ 向 移向 Zn 膜 膜
D． ． 合成有机高聚物的单体是：
7 7 、 下列化学用语表达正确的是（）
A． ． 还原性：HF>HCl>HBr>HI B． ． 丙烷分子的 比例模型：
C． ． 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D ．Na 2 O 2 中既含离子键又含共价键
8 8 、 氨硼烷(NH 3 ·BH 3 ) 电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3 ·BH 3 +3H 2 O 2 =NH 4 BO 2 +4H 2 O 。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（
）
）
A． ．为 正极的电极反应式为 2H + +2e - ═H 2 ↑ B． ． 电池工作时，H + 通过质子交换膜向负极移动
C． ．出 电池工作时，正、负极分别放出 H 2 和和 NH 3
D． ．为 工作一段时间后，若左右两极室质量差为 1.9g ，则移 电路中转移 0.6mol 电子
9 9、 、100℃ ℃ 时，向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol•L -1 的 的 W 后会发生如下反应：
：2W(g)=M(g) △ △H =a kJ • mol -1 中 。其中 M 的 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A． ． 从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L -1 •s -1
B ．a 、b 两时刻生成 W 的速率：υ(a)<υ(b) C． ．用 用 W 浓度变化值表示的 ab 、bc 两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0 D． ． 其他条件相同，起始时将 0.2 mol• L -1 与氦气与 W 混合于 ，则反应达到平衡所需时间少于 60 s 10 、图 电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图 1 为相同电导率盐酸和醋酸溶图 液升温过程中电导率变化曲线，图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由 22℃ ℃ 上到 升到 70℃ ℃ 。下列判断 不正确．．．的是
A． ．线 由曲线 1 可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B． ．线 由曲线 4 可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C． ．图 由图 1 和图 2 可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 Cl- 的迁移速率于 大于 CH 3 COO -的迁移速率
D． ．图 由图 1 和图 2 可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 H + 、、OH - 的浓度和迁移速率无关
11、 、碱 某二元弱碱 B( (OH) ) 2 ( (K 1 = =5. .9 ×10- - 2 、、K 2 = =6. .4 ×10 - - 5 ) )向 。向 10mL 稀 稀 B( (OH) ) 2 ，溶液中滴加等浓度盐酸，B( (OH) ) 2 、 、B( (OH) )+ + 、B 2+ + 的浓度分数 液 随溶液 pOH[ [pOH= =- -lgc( (OH- - )] 变化的关系如图，以下说法正确的是
A． ．点 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B． ．为 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c( (Cl- - ) )＞＞c( (B( (OH) )+ + ) )＞＞c( (H+ + ) )＞＞c( (OH- - ) )＞＞c( (B 2+ + ) )
C． ．点 交点 b 处 处 c( (OH- - )=6. .4 ×l0- - 5
D． ．为 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c( (Cl- - )+c( (OH- - ) )＞＞c( (H+ + ) )＞＞c( (OH- - ) )＞＞c( (B 2+ + )+ c( (B( (OH) )+ + )+c( (H+ + ) )
12 、 下列属于氧化还原反应的是(
) A ．2NaHCO 3ΔNa 2 CO 3 ＋ ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ B ．Na 2 O ＋H 2 O=2NaOH C ．Fe 2 O 3 ＋ ＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2
D ．Ca(OH) 2 ＋ ＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋ ＋H 2 O 13 、 如图所示是一种以液态肼(N 2 H 4 ) 为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电
达 解质的工作温度高达 700 —900℃ ℃ 时，O 2— 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（
）
）
A． ．的 电池内的 O 2— 由电极甲移向电极乙
B． ．为 电池总反应为 N 2 H 4 +2O 2 ＝ ＝2NO+2H 2 O C． ．有 当甲电极上有 1molN 2 H 4 有 消耗时，标况下乙电极上有 22.4LO 2 参与反应
D． ． 电池外电路的电子 由电极乙移向电极甲
14 、究 用如图所示装置探究 Cl 2 和 和 NO 2 在 在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl 2 和 和 NO 2 ，即发生反应Cl 2 +2NO 2 +4NaOH=2NaNO 3 +2NaCl+2H 2 O。
。
下列叙述正确的是
A． ．与 实验室中用二氧化锰与 3 mol·L -1 的盐酸共热制备氯气
B． ． 装置 Ⅰ 中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C． ． 装置 Ⅲ入 的作用是便于控制通入 NO 2 的量
D． ．的 若制备的 NO 2 有 中含有 NO ，应将混合气体通入水中以除去 NO 15 、 下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是
A． ． 用小刀切开金属钠 B． ． 将 钠放在坩埚中加热
C． ． 把钠保存在煤油中 D． ． 将钠放入盛水的烧杯
16 、 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A． ． 溶液：
B． ． 使酚酞呈红色的溶液中：
C． ． =1×10 14 的溶液：
D． ． 由水电离的的溶液：
17 、 我国科学家在世界上第一次为一种名为“ 钴酞菁” 的分子( 直径为 1.3×10－ 9 m)。恢复了磁性。“ 钴酞菁” 分子结构 和性质
与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A． ． 其分子直径比氯离子小
B． ． 在水中形成的分散系属于悬浊液
C． ． 在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D ．“ 钴酞菁” 分子不能透过滤纸
18 、 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH 2 ) 2 ] 。下列有关说法正确的是（
）
）
A ．a 为电源的负极
B． ．的 电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高
C． ． 除去尿素的反应为：CO(NH 2 ) 2 ＋ ＋2Cl 2 ＋＋H 2 O==
N 2 ＋ ＋CO 2 ＋ ＋4HCl D． ．体 若两极共收集到气体 0.6mol ，则除去的为尿素为 0.12mol( 忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 19 、据 依据 Cd(Hg)+ +Hg 2 SO 4 =3Hg+ +Cd 2+ + + +SO 4 2- 反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是(
)
A． ．时 电池工作时 Cd 2＋ 极向电极 B 移动
B． ．极 电极 A 上发生反应 Hg 2 SO 4 + +2e- - =2Hg+ +SO 4 2-
C． ．极 电极 B 上发生反应 Cd(Hg)- -4e- - =Hg 2 + + + +Cd 2 + +
D． ．成 反应中每生成 a mol Hg 转移 3a mol 电子
20 、 能够产生如图实验现象的液体是
A ．CS 2
B ．CCl 4
C ．H 2 O D． ．
21 、 能用离子方程式 2H +
+ CO 3 2－ →CO 2 ↑+H 2 O 表示的是
A ．NaHSO 4
和 Na 2 CO 3
B ．HCl 和 BaCO 3
C ．CH 3 COOH 和 Na 2 CO 3
D ．HI 和 NaHCO 3
22 、 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（
）
）
选项
实验操作和实验现象
结论
A 向 向 FeCl 2 和 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO 3 溶液，溶液变红
Ag + 比 的氧化性比 Fe 3+ 的强
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
的 生成的 1 ，2— 二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液
Cu(OH) 2 沉淀溶于氨水生成[Cu(OH) 4 ] 2-
D 用 用 pH 试纸测得：CH 3 COONa 溶液的 pH 约为 9， ，NaNO 2 的 溶液的 pH 约为 8 HNO 2 出 电离出 H + 比 的能力比 CH 3 COOH 的 的强
A ．A B ．B C ．C D ．D 二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）物 某有机物 M 的结构简式为 ，其合成路线如下：
已知：
① 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即
② ②R 1 CHO+R 2 CH 2 CHO +H 2 O 根据相关信息，回答下列问题：
（ （1 ）B 的名称为________ ；C 的结构简式为________。
。
（ （2 ）D→E 转化过程中第 ① 步反应的化学方程式为_______。
。
（ （3 ）IV 的反应类型为_______ ；V 的反应条件是_____。
。
（ （4 ）A 也是合成阿司匹林（ ）的原料， 有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______( 任写一种即可)。
。
a. 苯环上有 3 个取代基
b. 仅属于酯类，能发生银镜反应，且 1mol 该物质反应时最多能生成 4mol Ag； ；
c. 苯环上的一氯代物有两种。
（ （5 ）若以 F 及乙醛为原料来合成 M( ) ，试写出合成路线_________ 。合成路线示例：HBr NaOH /Δ2 2 3 2 3 2CH =CH CH CH Br CH CH OH 水溶液
24 、（2 12 分）物 某有机物 F( ) 在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族物 化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下：
已知：RCHO+CH 3 CHO RCH=CHCHO (1) 乙烯生成 A 的原子利用率为 100% ，则 X 是___________( 填化学式) ，F 中含氧官能团的名称为___________。
。
(2)E→F 的反应类型为___________ ，B 的结构简式为___________ ，若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是___________。
。
(3) 写出 D 与 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_________________________________。。
(4)E 的同系物 G比 比 E 多一个碳原子，G 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种 种
①且 能发生水解反应、银镜反应且 1mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag ②遇 遇 FeCl 3 溶液发生显色反应
③有 分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基
(5) 以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2-：
丁烯酸，写出合成路线：______________________________( 其他试剂任选)。
。
25 、（2 12 分）
欲用浓硝酸法( 测定反应后生成气体的量) 测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO 2 的 气体外还会有少量的 NO 生成；常温下 NO 2 和 和 N 2 O 4 于 混合存在，在低于 0℃ ℃的 时几乎只有无色的 N 2 O 4 液体或晶体存有 在。为完成测定并验证确有 NO 生成，有人设计如下实验：
（ （1 ）实验开始前要先打开 A 部分的活塞 K 1 闭 ，持续通一段时间的氮气再关闭 K 1 ，这样做的目的是___。
。
（ （2 ）装置 B 瓶的作用是___。
。
（ （3 ）A 中的反应停止开 后，打开 D 中的活塞 K 2 有 ，并通入氧气，若反应确有 NO 产生，则 D 中应出现的现象是___ ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___( 填“ 冷” 或“ 热”) 的氧气。
（ （4 ）为减小测量误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应继续进行的操作是___。
。
（ （5 ）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g 、浓硝酸：40mL13.5mol/L ；实验后 A 中溶液体积：40mL ；H +浓度：1.0mol/L 。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
① 参加反应的硝酸的物质的量为___。
。
②后 若已测出反应后 E 装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。
。
（ （6 ）若实验只测定 Cu 的质量分数，不验证 NO 的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。
。
26 、（0 10 分）
某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。
图 方案一、实验装置如图 1 所示。
已知2Cu能与 4 6K Fe(CN)...
