下面是小编为大家整理的2022年山东省泰安市高新区初三中考二模化学试题（练习版）,供大家参考。
2021-2022 学年下学期第三次模拟初四
化学练习题
相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
S 32
Fe 56 一、选择题( 本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是 A. 火烧连营 B. 刻舟求剑 C. 大海捞针 D. 滴水成冰 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 消毒酒精 B. 部分结冰的蒸馏水 C. 食盐水 D. 空气中分离出来的稀有气体 3. 下列物质的用途与其化学性质相关的是 A. 用铝作导线 B. 用金刚石切割玻璃 C. 干冰做制冷剂 D. 用氨气作食品包装袋的填充气 4. 在新冠肺炎防控期间，某校为学生配置的营养餐中有大米饭、鸡腿、烧茄子和煎鸡蛋等，其中大米饭中富含的营养素 A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 5. 在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是 A. 为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 B. 用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 C. 锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 D. 塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染” 6. 下列实验操作错误的是 A B C D
蒸发溶液 检查气密性 滴管用后插回滴瓶 测溶液 pH
A. A B. B C. C D. D 7. 下列人体各处液体的 pH 中，其中碱性最强的部位是（
）
A. 口腔（6.5～7.5）
B. 胃酸（1.0～3.0）
C. 小肠（7.8～8.4）
D. 血液（7.34～7.45）
8. 下列关于金属和合金的说法中不合理的是 A. 生铁和不锈钢都是金属材料 B. 铜具有良好的导电性，所以被广泛应用于高压输电线的制作 C. 焊锡（主要是锡和铅的合金）的熔点较低，适用于焊接金属 D. 钛和钛的合金有许多优良的性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天等领域 9. 研究证实，人体中的微量元素锌与糖尿病之间有着密切关系。如图为锌的原子结构示意图，下列说法错误的是（
）
A. 锌原子 质子数为 30 B 锌原子有 4 个电子层 C. 锌在化学反应中易失去电子 D. 锌原子第二层上有 18个电子 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高 C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷 D. 羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味 11. 生活中的下列现象，用微粒的相关知识解释不正确的是 A. 成熟的苹果会散发出香味，说明微粒在不断地运动 B. 体温计量体温时水银柱上升，说明微粒的大小随温度的升高而增大 C. 湿衣服凉在太阳底下干得快，说明微粒的运动速率与温度有关 D. 电热水袋加热后袋子膨胀，是因为热水袋内的微粒间空隙增大 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. H + 、Ba 2+ 、NO-3 、CO 2-3 B. Ca 2+ 、K + 、NO-3 、Cl -
C. Na + 、Ba 2+ 、OH -
、SO2-4 D. Na + 、Ba 2+ 、OH -
、Cl -
13. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 丁的化学式为 H 2 O C. 反应中甲、乙两种物质的质量比为 3：22 D. 该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放 14. 归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（
）
A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多 B. 水是最常用 溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水 C. CO 2 和水常用来灭火，是利用 CO 2
和水降低可燃物的着火点 D. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子 15. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. t 2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B. 等质量的甲、乙的饱和溶液从 t 2 ℃降温到 t 1 ℃，析出晶体甲大于乙 C. t 1 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D. 甲、乙的饱和溶液分别从 t 2 ℃降温到 t 1 ℃，两溶液中溶质质量分数相等 16. 下列说法错误的是 A. pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用 pH试纸测出浓硫酸的 pH B. 化学反应伴随着热量 变化，生石灰与水反应是放热反应 C. 氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料 D. 天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源 17. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A O 2
CO 2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 B KCl 溶液 CuSO 4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CaO CaCO 3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D 18. 如图为海水吸收 CO 2 并进行碳循环的原理．下列说法错误的是(
) A. 光合中太阳能转化为化学能 B. 此碳循环中将 CO 2 转化为无机物和有机物 C. 吸收的 CO 2 与钙化中释放的 CO 2 的量相等 D. 钙化中释放 CO 2 的反应为：2NaHCO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+CO 2 ↑+2NaCl+H 2 O 19. 已知铜、铁均能与 FeCl 3 溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl 3 →2FeCl 2 +CuCl 2 ，Fe+2FeCl 3 →3FeCl 2 。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是。
A. 溶液中一定含 FeCl 2 ，固体一定是铁和铜 B. 溶液中一定含 FeCl 3 ，固体一定含铜 C. 溶液中一定含 FeCl 2 ，固体一定含铜 D. 溶液中一定含 FeCl 2 、CuCl 2 ，固体一定含铜 20. 有等质量的 A、B 两金属，相对原子质量 Ar（A）＜Ar（B），将 A 放入质量分数为 15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中 A、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是
A. 产生氢气的速率 A＜B B. 反应后 A、B 一定都有剩余 C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D. 消耗 B 的质量一定小于 A 的质量 二、填空题( 本题包括 3 小题，共 25 分) 21. 化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题。
（1）医疗急救时需要用______，是因为其能供给呼吸； （2）喝了汽水后常常会打隔，原因是升温使气体溶解度________。
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防________。
（4）制作馒头面包用的发酵粉的主要成分的化学式为_______，其能与有机酸反应生成气体。
（5）为减少空气污染，部分“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料，其完全燃烧 化学方程式为__________。
22. 金属材料在生产、生活中有广泛应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。通常用金属做街道垃圾桶的内筒，请你说出使用铝合金做内筒的优点是_______(写出一点即可)；空易拉罐应放入_______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
（2）垃圾桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是_______(填字母)。
A. 涂油、喷漆 B. 用盐水清洗 C. 久置于酸性环境 D. 镀耐腐蚀的铬层 （3）将一定质量的铁粉加入 A1(NO 3 ) 3 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式：_______(写一个即可)。
②下列有关说法正确的是_______(填字母)。A.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜 C.若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有 A1 3+ 、Fe 3+
D.若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有 A1 3+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Cu 2+
23. 某化工厂用废硫酸制备 K 2 SO 4 的流程如下：
物质 KCl K 2 SO 4
NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4
溶解度/g（20℃）
34.2 11.1 37.2 75.4
（1）生产上将 CaCO 3 研成粉末的目的是_______。
（2）上述流程中，除可综合利用 CO 2 外，还可循环使用的物质是_______(填写化学式)。
（3）反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能实现的原因是_______。
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K 2 SO 4 溶液的目的是_______；检验此晶体是否洗涤干净的方法是_______。
三、实验题( 本题包括 2 个小题，共 22 分) 24. 以下是初中化学的一些基本实验：
①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
②A 中盛放木炭的仪器名称是____________；B 中玻璃棒的作用是_____________； 一段时间后，C 中的实验现象为_______________________________； D 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________________， 酒精灯的作用是_________________________________________________。
25. 在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的 CO 2 持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。小强做第二次实验的目的是_________。
【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？ 【查阅资料】CaCO 3 不溶于水 Ca（HCO 3 ）
2 能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成 CaCO 3 和 CO 2 等物质。
【提出猜想】
猜想一：液体显酸性，溶解了 CaCO 3 ：
猜想二：反应生成了 Ca（HCO 3 ）
2
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加_____ 溶液变蓝 猜想一不成立
②取少量变澄清后的液体于另一支试管中，滴入稀盐酸 _____ 猜想二成立 【合作探究】小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，______（填操作名称），根据______的现象，判断猜想二成立。
【分析与结论】通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为____。
【拓展延伸】天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度_____（填“偏高”或“偏低”），生活中若要将硬水软化，可以采用_______的方法。
四、计算题( 本题包括 2 个小题，共 13 分)
26. 科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为 C 3 H 4 O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题：
（1）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______。
（2）该物质中碳元素的质量分数是______（精确到 0.1%）。
（3）28g 该物质含碳元素的质量为_______。
27. 向盛有 11.4gNa 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为 10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为______。
（2）配制 200g 质量分数为 10%的稀硫酸，需质量分数 98%的浓硫酸______ g（精确到 0.1）。（3）当加入稀硫酸至图中 A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
